CONTENUS

pH dune solution aqueuse

• Relation entre [H30⁺] et pH.
• Mesure du pH.

Réaction entre un aide fort et une base forte

• Exploitation des courbes de dosage d'un acide fort par une base forte et inversement.

Notion de couple acide-base

• Constante d’équilibre : définition de la constante d’acidité.
• Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique.
• Exploitation des courbes de dosage d’un acide faible par une base forte.
• Solution tampon.

EXIGENCES

Savoir-faire théoriques

• Calculer le pH connaissant la concentration en H30⁺
• Calculer la concentration connaissant le pH.
• Formule à connaître: pH = - log [H30⁺].
• Ecrire l'équation de la réaction de dissociation d'un acide fort, d'une base forte.
• Ecrire l'équation de la réaction acide-base en faisant apparaître le transfert de proton.
• Ecrire l'équation de la réaction de dissociation d'un acide faible et d'une base faible.
• Reconnaître l'espèce acide et l'espèce basique d'un couple acide-base .
• Connaissant le pH de la solution et le pK_a du couple acide-base, déterminer la forme prédominante.
• Exploiter une courbe de dosage.

Savoir-faire expérimentaux

• Effectuer un dosage volumétrique en utilisant un pH-mètre.
• Tracer une courbe à partir de mesures.
• Choisir et utiliser un indicateur coloré lors d'un dosage.