programmes de sciences physiques bac professionnel : chimie c3 : corrosion protection

CHIMIE
Unité spécifique C3
CORROSION - PROTECTION
Durée indicative : 10 heures

CONTENUS

Oxydoréduction en solution aqueuse

Réaction entre un métal M et un ion métallique
Classification des couples redox.
Couples redox intervenant dans les phénomènes de corrosion.

Corrosion par phénomène de pile

Influence du milieu.
Influence de la nature des métaux.

Protection contre la corrosion

Protection par un métal plus réducteur.
Rôle des inhibiteurs.
Nickelage, chromage, anodisation.

EXIGENCES

Savoir-faire théoriques

Ecrire la demi-équation d'un couple redox.
Ecrire l'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction
Expliquer un mécanisme de corrosion.
Justifier une méthode de protection.

Savoir-faire expérimentaux

Réaliser une expérience de corrosion d'un métal.
Réaliser une expérience de protection d'un métal contre la corrosion.

EXEMPLES D’ACTIVITES SUPPORT

Action de l'eau de Javel (hypochlorite de sodium) ou de l'eau salée sur un clou en fer, sur un clou en fer entouré d'un fil de cuivre, sur un clou en fer en contact avec de l'aluminium ou du zinc.

Protection cathodique d'un métal en le reliant au pôle positif d'un générateur.

Protection contre la corrosion par un inhibiteur.

Protection par anode sacrificielle.

Protection par dépôt électrolytique d'un métal (argenture, nickelage, chromage).

Passivation d'un métal par action de l'acide nitrique fumant.

Protection par peinture, voile plastique.