programmes de sciences physiques bac professionnel : chimie c5 : equilibres chimiques en phase gazeuse

CHIMIE
Unité spécifique C5
EQUILIBRES CHIMIQUES EN PHASE GAZEUSE
Durée indicative : 10 heures

CONTENUS

Equation d'état du gaz parfait.
Variation d'enthalpie au cours d'une réaction chimique.
Fraction molaire, pressions partielle et totale; loi de Dalton.
Loi d'action des masses : expression de la constante en fonction des pressions partielles.
Déplacement d'un équilibre: influence de la pression et de la température.

EXIGENCES

Savoir-faire théoriques

Exploiter l'équation d'état du gaz parfait.
Formule à connaître: pV = nRT.
Prévoir la thermicité de la réaction selon la variation d'enthalphie standard.
Calculer les pressions partielles d'un mélange gazeux de pression totale et de composition connues.
Calculer la composition du mélange à l'équilibre connaissant K_p et inversement.
Utiliser la loi de Le Chatelier pour prévoir le sens de déplacement d'un équilibre à partir de l'équation bilan.

EXEMPLES D’ACTIVITES SUPPORT

Etude documentaire d'un procédé industriel de synthèse en phase gazeuse, conditions opératoires (rendement, recyclages, etc.). la synthèse de l'ammoniac peut servir d'exemple.

COMMENTAIRES

Le calcul de l'enthalpie à la température T à partir de l'enthalpie standard n'est pas au programme.

On évite de ne choisir que des exemples correspondant à des conditions initiales stœchiométriques.

On ne parle pas d'enthalpie libre.

On détermine de façon qualitative le sens de déplacement des équilibres: la formule de Vant' Hoff n'est pas au programme.