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CONSTANTES D'ACIDITÉ DE COUPLES ACIDE-BASE
COUPLE |
ACIDE |
BASE |
pKa |
remarque |
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HBr |
/ | Br- |
acide bromhydrique | ion bromure | FORT |
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HCl |
/ | Cl- |
acide chlorhydrique | ion chlorure | FORT |
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HI |
/ | I- |
acide iodhydrique | ion iodure | FORT |
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HNO3 |
/ | NO3- |
acide nitrique | ion nitrate | FORT |
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HClO4 |
/ | ClO4- |
acide perchlorique | ion perchlorate | FORT |
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H2SO4 |
/ | HSO4- |
acide sulfurique | ion hydrogénosulfate | FORT |
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HBrO3 |
/ | BrO3- |
acide bromique | ion bromate | 0.7 |
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CCl3-COOH |
/ | CCl3-COO- |
acide trichloroéthanoïque | ion trichloroéthanoate | 0.7 |
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HOOC-COOH |
/ | HOOC-COO- |
éthane dioïque (oxalique) | ion hydrogéno oxalate | 1.2 |
(1) |
CHCl2-COOH |
/ | CHCl2-COO- |
acide dichloroéthanoïque | ion dichloroéthanoate | 1.3 |
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H2SO3 |
/ | HSO3- |
acide sulfureux | ion hydrogénosulfite | 1.8 |
(1) |
H3PO4 |
/ | H2PO4- |
acide ortho phosphorique | ion dihydrogénophosphate | 1.9 |
(2) |
HSO4- |
/ | SO42- |
ion hydrogénosulfate | ion sulfate | 2.1 |
(1) |
CH2Cl-COOH |
/ | CH2Cl-COO- |
acide monochloroéthanoïque | ion chloroéthanoate | 2.9 |
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HF |
/ | F- |
acide fluorhydrique | ion fluorure | 3.1 |
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HNO2 |
/ | NO2- |
acide nitreux | ion nitrite | 3.3 |
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R -COOH |
/ | R-COO- |
acide acétylsalicylique | ion acétyl salicylate | 3.7 |
aspirine |
HCOOH |
/ | HCOO- |
acide méthanoïque (formique) | ion méthanoate | 3.7 |
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RH2 |
/ | RH- |
acide ascorbique | ion ascorbate | 4.1 |
(1) |
HOOC-COO- |
/ | OOC-COO2- |
ion hydrogéno-oxalate | ion oxalate | 4.2 |
(2) |
C6H5 -NH3+ |
/ | C6H5 -NH2 |
ion anilinium | aniline | 4.6 |
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C6H5 -COOH |
/ | C6H5 -COO- |
acide benzoïque | ion benzoate | 4.7 |
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CH3-COOH |
/ | CH3-COO- |
acide éthanoïque (acétique) | ion éthanoate | 4.8 |
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H2CO3 |
/ | HCO3- |
acide carbonique | ion hydrogénocarbonate | 6.4 |
CO2, H2O |
H2S |
/ | HS- |
acide sulfhydrique | ion hydrogénosulfure | 7.0 |
(1) |
HSO3- |
/ | SO32- |
ion hydrogénosulfite | ion sulfite | 7.2 |
(2) |
H2PO4- |
/ | HPO42- |
ion hydrogénophosphate | ion hydrogénophosphate | 7.2 |
(2) |
HClO |
/ | ClO- |
acide hypochloreux | ion hypochlorite | 7.5 |
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HBO2 |
/ | BO2- |
acide borique | ion borate | 9.2 |
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NH4+ |
/ | NH3 |
ion ammonium | ammoniac | 9.3 |
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HCN |
/ | CN- |
acide cyanhydrique | ion cyanure | 9.3 |
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(CH3)3-NH3+ |
/ | (CH3)3-NH2 |
ion triméthyl ammonium | triméthyl amine | 9.8 |
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C6H5-OH |
/ | C6H5-O- |
hydroxy benzène (phénol) | ion phénolate | 9.9 |
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HCO3- |
/ | CO32- |
ion hydrogénocarbonate | ion carbonate | 10.3 |
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(C2H5)2 - NH2+ |
/ | (C2H5)2 - NH |
ion diéthyl ammonium | diéthyl amine | 10.5 |
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CH3-NH3+ |
/ | CH3-NH2 |
ion méthyl ammonium | méthyl amine | 10.6 |
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(CH3)2-NH2+ |
/ | (CH3)2-NH |
ion diméthyl ammonium | diméthyl amine | 10.7 |
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C2H5 -NH3+ |
/ | C2H5 -NH2 |
ion éthyl ammonium | éthyl amine | 10.8 |
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(C2H5)3 -NH+ |
/ | (C2H5)3 -NH |
ion triéthyl ammonium | triéthyl amine | 11.0 |
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R-H- |
/ | R- |
ion hydrogéno ascorbate | ion ascorbate | 11.8 |
(2) |
HPO42- |
/ | PO43- |
ion hydrogéno phosphate | ion phosphate | 12.3 |
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HS- |
/ | S2- |
ion hydrogénosulfure | ion sulfure | 13.0 |
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nb. les chiffres en remarque désignent les acidités successives des polyacides.
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